I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量
为_____mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别
是y mol和3a mol,则x ="_____mol," y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选
填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol
(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
________。
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进
行比较________________ (选填一个编号)。
（甲）a < b (乙) a > b (丙) a =" b " (丁) 不能比较a和b的大小。
醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）写出B、F的结构简式B：_______________；F：_________________。
（2）物质A的核磁共振氢谱有 个峰，与B具有相同官能团的同分异构体有 种。
（3）图中涉及的有机反应类型有以下的（填写序号）________________。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应
⑤消去反应 ⑥聚合反应 ⑦酯化反应 ⑧水解反应
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式
_________________________________________________________________。
（5）F若与H2发生加反应，1 mol F最多消耗的H2的物质的量为_________mol。
有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。
已知：
①
②
③请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式________________、__________________。
（2）
是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学环境。
（3）指出A→
的有机反应类型_________________。
（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。
（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
①设置反应②、⑥的目的是__________________________。
②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。
甲烷的氯化反应式为：
（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为 ；
（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为 ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
（4）链引发的反应为 ；链终止的反应为 （填“吸热”或“放热”）
（5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。
| |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
| 键能/kJ·mol-1 |
568.6 |
431.8 |
365.7 |
298.7 |
| 键长/pm |
92 |
127.6 |
141.0 |
162 |
由上表数据可以推断：
①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越 （填“稳定”或“不稳定”）。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是： 。
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。
（2）物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。
（3）请列举物质F的两种用途： 、 。
（4）写出X和Y反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式 。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为A D 。
（2）写出Y水解的离子方程式 。
（3）将9g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（4）在101k Pa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
。
粤公网安备 44130202000953号