应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
相关试题
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)△H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
| A．─484KJ/moL | B．+484KJ/moL | C．─242KJ/moL | D．+242KJ/moL |
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
| A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
| B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 |
| C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等 |
| D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 |
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol |
| B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol |
2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是
粤公网安备 44130202000953号