应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
相关试题
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA |
| B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L |
| C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA |
| D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
| A．194 | B．391 |
| C．516 | D．658 |
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是
| A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 |
| D．放电时负极有CO2生成 |
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
NH4+、Fe2＋、SO42- |
少量Ba(OH)2溶液 |
2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B |
Mg2＋、HCO3-、Cl－ |
过量NaOH溶液 |
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== 2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- |
| C |
K＋、NH3·H2O、CO32- |
通入少量CO2 |
2OH－＋CO2===CO32-＋H2O |
| D |
Fe2＋、NO3-、SO32- |
NaHSO4溶液 |
SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O |
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