在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤3SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
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在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）
B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（ ）
| A．496 kJ | B．188 kJ | C．557 kJ | D．920kJ |
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