Ⅰ．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
（1）聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由____________________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
（2）劣质植物油中的亚油酸［CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=C
H(CH2)7COOH］含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是____________________________（填序号）。
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
Ⅱ．香精(
)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。
已知：A具有两种一氯代物B和C。
回答下列问题：
（1）和
互为同分异构体的是____________________ (填序号)。
（2）D物质的名称为______________________________。
（3）高分子F的结构简式为___________
___________________；
（4）写出H和I反应生成三酯的化学方程式：______________________________。
简答题( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1
H2O(g)==H2O(l) △H2 ；
C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)
（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。
简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2浓度为 ；
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ；
| A．容器内气体的总压强不再发生变化 |
| B．SO2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体原子总数不再发生变化 |
| D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 |
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。
填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。
（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 。
（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2
2Cl2+2H2O。
（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。
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