芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔
（CH≡C－
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的
无机试剂自选）
Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。
Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是________。
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 ____。
（2）固体E的成分为 ____，加入的试剂④为 __，
发生的化学方程式为 。
（3）加入试剂①的目的是 ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．H2O2 | B．IO3－ | C．MnO4－ | D．HNO2 |
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适
的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
①HCl ②______ |
③______ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥______ |
⑦CO2 ⑧K2O |
（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。
（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。
在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g) 
x C(g)+D(g) △H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________ 2min内v(B)= 。
（2）A的转化率为_________________。
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（4）该反应的平衡常数的表达式k = ，450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 。
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为 。
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