芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔
（CH≡C－
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的
无机试剂自选）
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫
的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④____________
_________________________。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是
：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________ 。
氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO2
2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2
在下列反应中：
| A．2F2+2H2O=4HF+O2 | B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．CaO+H2O=Ca(OH)2 | D．2H2O=2H2↑+O2↑ |
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又
作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
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