在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
  |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)求b、e的值：b= ，e=
(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 _；80℃该反应的化学平衡常数K为 __。
(3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有 。A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
（1）下列化合物可能的结构简式：A____，E____，K____。
（2）反应类型（Ⅰ）____（Ⅱ）____（Ⅲ）____。
（3）反应方程式：H→K：_________C→E：_________
C+F→G：_________。
已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：
（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；
将肥皂液分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀硫酸，有__________产生，往第二支试管中加入氯化钙溶液，则有__________产生，有关的离子方程式为_____________________________________________________________________。
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