硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI
Ⅱ     2HIH₂+I₂
Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是        。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=        。
该温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=      。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃       b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1
       某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为       。