常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1 |
| B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1 |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
相关试题
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法确定 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．铝片与稀H2SO4反应 |
| B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 |
| D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
下列分析正确的是（ ）
| A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程 |
中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）
| A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液 |
| B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液 |
| C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液 |
| D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液 |
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