(2分)已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物的形式_______________________________。
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。 请按要求回答下列问题: (1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。 (2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为________________,相同温度下的溶解度B___________C(填“大于、小于、等于”)。 (3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_________;C的溶液保存时,常加入D的目的是__________________。 (4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。 ①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
【原创】C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Fe是常见的元素 (1)Fe元素位于元素周期表的位置 ;二氧化碳的结构式为 。 (2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐,请写出实验室制备该元素氢化物的化学方程式:____________________________________________。 (3)碳和硅的最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序为:__________________。 (4)以上主族元素中金属性最强的是__________。单质能用于芯片的是____________。(写元素符号) (5)氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为:________________________。
(8分)如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答: (1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。 (3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。
【原创】某小组的同学想利用原电池的反应检测金属的活动性顺序,使用镁片和铝片,可选用的溶液有2mol/L的硫酸,2mol/L的氢氧化钠,和10.0 mol/L的浓硝酸。甲、乙、丙三名同学分别设计如下装置。 (1)甲中_____________做负极,正极的电极反应式为________________。 (2)乙中__________做负极,丙中______做正极。乙中总反应的离子方程式为________。 (3)如果甲和乙同学都认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出______活动性更强,而乙会判断出_______活动性更强。(填元素符号)。 (4)由此实验,可得到如下哪些正确的结论( )
【改编】已知X,Y,Z,W, Q五种短周期元素的原子序数依次增大,其中X的某种原子中没有中子,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,Z比Q少4个电子,在元素周期表中W与Q相邻,Q是同周期中半径最小的原子。 (1)W离子的结构示意图是 。 (2)X、Y、Q可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是 ,其中含有的化学键有 。 (3)X与Y所形成的分子的电子式为 ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。 (4)Z的最高价氧化物对应的水化物与化合物XQ的水溶液反应的离子方程式为 。