关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
| A．热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3 |
| B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 |
| C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 |
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分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
| A．只有②和③ | B．只有②和④ | C．只有①和③ | D．只有① |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是
| A．锥形瓶用待测液润洗2~3次 |
| B．指示剂变色后又立即就停止滴定 |
| C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 |
| D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 |
下列说法正确的是
| A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-) |
| B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1 |
| C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+） |
| D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+） =c(CH3COO-) |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g)此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度完全相同 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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