．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：C＞A
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D D．A与C可形成离子化合物
相关试题
下列说法中正确的是
| A．用酒精萃取碘水中的碘 |
| B．少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中 |
| C．CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质 |
| D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.2 |
0.6 |
| t1 |
0.8 |
|
| t2 |
|
0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应
对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．点c处反应达到平衡 |
| B．点a的正反应速率比点b的大 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
| D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
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