(4分)有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则：
(1)当m＝n时，该烃是 。 (2)当m＝2n时， 该烃是 。
(3)当2m＝n时，该烃是 。 (4)当4m＝7n时，该烃是 。
含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。
⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________ 。
⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：
步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。
| 色阶序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 加入溶液B的体积/mL |
0.0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
10.0 |
| 反应后溶液颜色 |
由无色变为由浅到深的樱桃红色 |
步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是 。
②步骤二中设计色阶序号1的作用是 。
③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 
。
⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
2O2 + NH3=== NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。
辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通
适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 
；
C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是 
。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化
物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_ 
_．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．
达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 
，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是___
_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为 。
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