如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
| 卡片号：2 2008.3.15，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu─→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2+ |
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤
相关试题
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是
| A．反应后HA溶液可能有剩余 |
| B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
| D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等 |
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
下列叙述正确的是
| A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 |
| B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =" 0.1" mol/L |
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 |
| D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 |
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) |
| D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] |
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