下列叙述正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．高纯度的硅是制造光

下列叙述正确的是

A．烧碱、纯碱均属于碱	B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．合金的熔点一般比纯金属高	D．熔融的NaOH属于电解质

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相关试题

下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④　　

B．①③④⑥　　

C．②③④⑤　　

D．②③⑤⑥

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是　

A．最终得到7.8g沉淀

B．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中c（Na⁺）＝1.5mol/L

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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