向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42— 的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为______________（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
已知：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。请回答以下问题
（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。
（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
（3）．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
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