实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有 ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度 （选填“
偏高”“偏低”或“无影响”）。
【化学——选修5：有机化学基础】
A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是 。
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是 。
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是 ，E的分子式是 ，F生成G的反应类型是 反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。
【化学——选修3：物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2：D为ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，电负性最大的是 （填元素符号）：
（3）AC32—的立体构型是 ，其中A原子的轨道杂化类型为 ；[D(AB) 4]3—离子中配位数是 。
（4）Y（钇）、Ba（钡）、D、C四种元素组成的一种化合物是高温超导体，其品胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；已知钇、钡的化合价分别为+3、+2，则D2+与D3+的离子数之比为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
【化学——选修2：化学与技术】
锂电池在人们生产生活中的应用十分广泛，其消耗量巨大，对不可再生的金属资源造成了相当大的消耗。因此，锂离子的电池回收具有重要的意义。其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（ LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂：
某工厂的回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。
（3）滤液用稀硫酸调pH时反应的离子方程式为 。
（4）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2混合液中的H2SO4也能达到溶解的目的，但不利之处是 。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。
氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3。
①已知：(Ⅰ)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N2(g)+O2(g)==2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ∆H=—285.8KJ/mol，则4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) ∆H=________
②现将1 mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是 。
A．图甲是用H2表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)、2NH3(g) ==N2(g)+3H2(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ∆H>0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①若改变温度使v（逆）增大，平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②T时，该反应的平衡常数为 。
（3）①推断As元素在周期表中的位置是 。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：
C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式是 ；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺流程如下（部分产物省略）：
（1）氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ；TiCl4在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、____ 。
（2）还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛。写出此反应的化学方程式 。
（3）还原过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H2SO4或稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 。
| A．氢氟酸的酸性比其他酸强 |
| B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 |
| C．氢氟酸的还原性比其他酸强 |
| D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 |
（5）上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是__ __；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n（Ti）：n（Mg）= 。
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