实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有 ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度 （选填“
偏高”“偏低”或“无影响”）。
锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.氢键
d.范德华力
e.金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。
（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示） 。（填序号）
a. F—H…Li—F b.H—F…Li—F
周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。
（2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：
（1）BF3分子的空间构型为 形，[BF4]—的空间构型为 形。
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（
）中碳原子的杂化方式有 ，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（
），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是 。
（3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式 ，H3O+的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
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