25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， KW减小 |
| B．向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低 |
相关试题
下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是
| A．过量的铁丝在氯气中点燃 | B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 |
| C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 | D．过量的铁与稀硝酸反应 |
全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
| A．该反应中Cu2S只是还原剂 |
| B．每生产1molCu需转移2mol电子 |
| C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
| D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L |
有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5g。
则该粉末组成是 （ ）
| A．只有Fe2O3 | B．只有FeO |
| C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 | D．等物质的量的FeO和Fe3O4 |
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （ ）
| A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② |
| D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
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