反应5min达到平衡时，X减小nmol·L1，用Y表示的反应

反应5min达到平衡时，X减小n mol·L^-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L^-1·min^-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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相关试题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能E_H-R>E_H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

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下列说法正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火

C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K_甲=K_丙>K_乙
C．升高甲的温度，可使φ_甲=φ_乙
D．n₁=1.6，n₂=2

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常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄^＋和HCO₃^－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＞c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(CO₃²^－)

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