已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO4

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已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中
c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加AgNO₃

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在密闭容器中进行下列反应：A (g)＋B (g) R(g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应吸热，L是固体

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在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

A．无法判断　

B．碱性

C．中性　

D．酸性

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下列叙述正确的是

A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大

B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH₃COO^－)减少

C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H^＋)增大

D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

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pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H⁺)或C(OH^-)的变化

A．c(H⁺)和c(OH^-)都减少

B．c(H⁺)增大

C．c(OH^-)减小

D．c(H⁺)减小

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恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A．a＞b+c

B．a＜b+c

C．a＝b+c

D．a＝b="c"

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