已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
| C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | D．生成了一种强酸弱碱盐 |
相关试题
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
下列操作不能达到实验目的的是
| |
目的 |
操作 |
| A |
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+ |
向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失 |
| B |
除去KNO3中少量NaCl |
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C |
配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 |
将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液 |
| D |
确定蔗糖是否水解 |
取水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
| A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 |
B．阳极的电极反应式为：C+2O2－-4e－ CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极 |
下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
| B．铁与稀硝酸反应：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
| C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O |
| D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
组成元素相同，含有的电子数也相同
的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
Na＋＋HSO4－
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