对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
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下列关于热化学方程式
H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 |
| C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 |
| D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
下列关于化学键的说法正确的是（）
| A．单质分子中一定含有共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 |
| D．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4晶体熔点高，硬度大 |
| C．相同质量的N4能量高于N2 | D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）
| A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱 |
| C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素 |
| D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m |
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）
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