对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
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SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）
| A．-720kJ/mol | B．+430 kJ/mol | C．-450 kJ/mol | D．-1220 kJ/mol |
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
结合下图判断，下列叙述正确的是( )
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 |
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
| A．明矾溶液加热 | B．CH3COONa溶液加热 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固体 | D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 |
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