pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
| A．C1＜C2＜C3 | B．C1＝C2＞C3 |
| C．C1＞C2＞C3 | D．无法判断 |
相关试题
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
| A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
| C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热 |
有红褐色沉淀生成 |
生成了Fe（OH）3胶体 |
| B |
“充满NO2的气球”浸泡在冷水中 |
颜色变浅 |
反应2NO2（g） N2O4（g）放热 |
| C |
向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 |
有气泡生成 |
Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| D |
过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸 |
铜屑又逐渐溶解 |
铜可与稀硫酸反应 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）。
| A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径 |
| B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点 |
| C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂 |
| D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
下列说法正确的是（ ）。
| A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定 |
| B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸 |
| C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性 |
| D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 |
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