用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩

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用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）

A．AgNO₃

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．NaCl

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

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下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动

B．若温度升高，则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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