(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4
H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-) 0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：
| A．废纸 | B．废电池 | C．易拉罐 | D．玻璃瓶 E．塑料制品。 |
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH4)2Fe(SO4) 2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3，该过程中氧化剂为 ；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致 。
2013年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。
| A．可吸入颗粒物的含量 | B．NO2浓度 | C．SO2浓度 | D．CO2浓度 |
② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。
前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP的分子式为 。
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是 。
A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。
②D分子所含官能团的名称是 。
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与NaHCO3溶液反应。
写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有 种。
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
| 氟化物 |
X |
Y |
Z |
| 熔点/K |
1266 |
1534 |
183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。
（5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。
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