现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是
| A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① |
| B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② |
| C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① |
| D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是① |
相关试题
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
已知反应A2(g)＋2B2(g) 
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）
| A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） | B．（2）＞（1）＞（3）＞（4） |
| C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） | D．（3）＞（2）＞（4）＞（1） |
将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。
| A．通人CH4的电极为负极 |
| B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 |
| D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
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