已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A．Fe3+ Cl2 I2 | B．Cl2 Fe3+ I2 |
| C．I2 Cl2 Fe3+ | D．Cl2 I2 Fe3+ |
相关试题
烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则 A、B、C依次为（ ）
A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系: 甲
乙丙，则甲、丙不可能是
| A．NO HNO3 | B．CH2=CH2CH3CHO | C．Fe FeCl3 | D．Si H2SiO3 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（ ）
| A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 |
| B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 |
| C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高 |
NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) ="2NO(g)" ΔH="+a" kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH="-b" kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH="-c" kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
| A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol | B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol |
| C．(2a+3b-2c)kJ/mol | D．(2c+b-a)kJ/mol |
下列热化学方程式或说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH="-38.6" kJ·mol-1 |
| C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 |
| D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 |
2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/mol
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