实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（ ）
| A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 |
| B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视 |
| C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗 |
| D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释 |
相关试题
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
| 容器 |
温度 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
催化剂 |
| 甲 |
500℃ |
10 |
5 |
- |
| 乙 |
500℃ |
10 |
5 |
V2O5 |
| 丙 |
450℃ |
8 |
5 |
- |
| 丁 |
500℃ |
8 |
5 |
- |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙D．乙＞甲＞丙=丁
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
| A．a为负极，b为正极 | B．a为阳极，b为阴极 |
| C．电解过程中，氯离子浓度不变 | D．电解过程中，d电极质量增加 |
反应CO(g)+NO2(g) 
CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2(CO)=c2(NO2) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
| A．CuSO4 | B．Na2SO4 | C．CuCl2 | D．NaCl |
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