汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e–=PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
相关试题
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )
| A．沉淀2为氢氧化铝 |
| B．Cl-一定存在，且n（Cl‑）≥0.05mol |
| C．该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－和NO3－ |
| D．试样中可能存在Na+、Cl－、Al3+ |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol |
| D．开始加入的K2Cr2O7与FeSO4的物质的量比为1：3 |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ |
| C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
| D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH- ＝AlO2-+2H2O
B． 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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