下列反应的离子方程式正确的是
| A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ |
| B．向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－ |
| C．氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O |
| D．钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑ |
相关试题
已知：P4（g）+6Cl2（g 
4PCl3（g）ΔH=
kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g） ΔH="b" kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－C1键的键能 |
| B．可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热ΔH |
| C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol－1 |
①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．2︰3 | D．3︰2 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
| A．CO2（g） + 2NH3（g）=CO（NH2）2（s） + H2O（g） ΔH＜0 |
| B．CO2（g） + H2（g）=CO（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| C．CH3CH2OH（g）=CH2＝CH2（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3（g） + O2（g）=2C6H5CH=CH2（g） + 2H2O（g）ΔH＜0 |
1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为
| A．40g | B．56g | C．60g | D．无法计算 |
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