一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
| A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 | B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 | D．3 mol SO2＋ 0.5 mol O2＋ 1 SO3 |
相关试题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子 |
| C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降 |
在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4·10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置制取干燥的氨气 |
| B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 |
| C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL |
| D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 |
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