下列各组离子在溶液中能大量共存的是
| A．Ca2+ HCO3—、Cl—、K+ | B． Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ |
| C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
相关试题
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) 
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
| A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 |
| B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小 |
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．X的平衡转化率为85% |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
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