关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
| A．c(CH3COO－)：③＞① |
| B．水电离出的c(OH－)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
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已知4NH3 +5 O2 ="4NO" + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是
| A．4／5v(NH3) = v(O2) |
| B．5／6v(O2) = v(H2O) |
| C．2／3v(NH3) = v(H2O) |
| D．4／5 v(O2) = v(NO) |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于
| A．﹣183 kJ/mol | B．183 kJ/mol | C．﹣862 kJ/mol | D．862 kJ/mol |
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是
| A．x + y ＜ z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 |
| D．C的体积分数增大 |
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 
2Z(g) 减小压强时，对反应的影响
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
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