已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g)△H―184.6kJ

已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g) ＝1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1

B．―92.3kJ·mol^-1

C．+92.3kJ

D．+92.3 kJ·mol^-1

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相关试题

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

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下列说法或表示方法正确的是

A．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂则△H₁>△H₂

B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；

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根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂，则氧化性：Y₂> X₂

C．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

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通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原

B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极

C．在化合物中，不是电解质就是非电解质

D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B．在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应

C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨

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