反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s)
④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
相关试题
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
| A．沉淀甲可能是AgBr |
| B．沉淀丙一定是BaCO3 |
| C．气体甲的成份只有4种可能 |
| D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol |
| B．乙中最多产生气体是0.2mol |
| C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 |
| B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g |
| D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3 |
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电源正极为B |
| B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－ |
| C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA |
| D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g |
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