在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
| A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．反应的氧化产物只有氧气 |
| C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol |
| D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
相关试题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
| A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：
| A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
| B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2 |
| C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：
| A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ |
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2OH－(aq) |
| C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
| D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
粤公网安备 44130202000953号