人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH－－2e－==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。判断氧化银(Ag2O)是：
| A．负极，被氧化 | B．正极，被氧化 | C．负极，被还原 | D．正极，被还原 |
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对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH- Al(OH)3 |
| B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 |
| C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH |
| C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1 |
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