某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应,H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+5/2 (g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是( )
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 ( )
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ( )
已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=?的说法正确的是 ( )