用新制的氯水进行下列实验,将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:(1)B的结构简式是 (2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是 反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示): 化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:)(3)甲的结构简式是 。由甲苯生成甲的反应类型是 (4)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是: (5)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 ①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是 ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是 ③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
I.已知:反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 请回答:(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 (2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJII.试运用所学知识,解决下列问题:(1)已知某反应的平衡表达式为:,它所对应的化学方程式为: (2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
请完成下列问题:①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”) ②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时,负极的电极反应式为 ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 加入锡粉的作用是 (2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: (3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是: (4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式: 。(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因: 。
某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成份,而且各不相同。请回答下列问题:(1)只根据实验①能得出的结论是 (2)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 (3)该溶液中肯定存在的离子有 (4)气体乙分子的结构式为 (5)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量,该过程中可能发生反应的离子方程式为 ; ; (根据需要,可不填完,也可补充)