NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
____________________________________________________________________________
“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
| A．二氧化碳 | B．氮氧化物 | C．二氧化硫 | D．氟氯烃 |
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治 污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
（3）会破坏臭氧层的物质是 ；
（4）导致光化学烟雾的物质是 。
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；
②乙中总反应的离子方程式为 ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为 ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）
（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 。
溶液中C （Na+） C（CH3COO‾）。
（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。
（4）将m mol•L‾1的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+） 原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是m n。
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2 O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母）。
| A．c（CO2）=c（CO） |
| B．K不变 |
| C．容器中的压强不变 |
| D．v正（H2）=v正（ CO2） |
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2 O），此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1．2 mol H2、0．75 mol CO、
1．5 mol H2 O，则此时反应朝 （填“正反应”、“逆反应”）方向进行。
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