一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
某学习小组的同学取 和 的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的 溶液，反应的化学方程式为 ，反应过程中滴加 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1） 的值为 ；
（2）当滴加 溶液质量为 g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。
小明欲测定某胃药主要成分 的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示： ）
请计算：（1）生成 的质量。
（2）该胃药中 的质量分数。
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为 ）。请计算：
（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为 。
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