下列离子方程式书写正确的是 ( )
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2 |
| D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ |
相关试题
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-①
HSO3- 
H+ + SO32-②
向0．1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 |
| B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-) |
| C．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
| D．加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表
| 实验编号 |
起始浓度/(mol·L-1) |
反应后溶 液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是
A． 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L
B． 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C． 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0．1 mol/L
D． 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）
2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
 体积分数%压强/MPa温度/℃ |
1．0 |
2．0 |
3．0 |
| 810 |
54．0 |
a |
b |
| 915 |
c |
75．0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
83．0 |
①b＜f②915℃、2．0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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