离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )
①澄清石灰水＋稀HCl ②稀HNO3＋Cu(OH)2 ③Ba(OH)2溶液＋稀HCl
④醋酸＋NaOH ⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ⑥盐酸＋氨水
| A．只有①③ | B．除②④⑥ | C．只有②⑤ | D．除④ |
相关试题
氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2+4OH－－4e－====4H2O
正极：O2+2H2O+4e－====4OH－
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为
| A．1.8 mol | B．3.6 mol |
| C．100 mol | D．200 mol |
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
和
结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是( )
A．的电子式为 |
B．中没有非极性键 |
| C．比稳定 |
D．有强氧化性 |
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