离子方程式H＋＋OH－H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 (　　)
①澄清石灰水＋稀HCl　②稀HNO₃＋Cu(OH)₂ ③Ba(OH)₂溶液＋稀HCl　
④醋酸＋NaOH　⑤稀H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液　⑥盐酸＋氨水

A．只有①③

B．除②④⑥

C．只有②⑤

D．除④

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相关试题

下列说法不正确的是（）

A．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．	聚合物可由单体 $C H_{3} C H = C H_{2}$ 和 $C H_{2} = C H_{2}$ 加聚制得

题型：未知
难度：未知

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下表为元素周期表的一部分，其中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为短周期元素， $W$ 元素的核电荷数为 $X$ 元素的2倍。下列说法正确的是（）

		$X$
$Y$	$Z$	$W$
	$T$

A．	$X$ 、 $W$ 、 $Z$ 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．	$Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．	$Y X_{2}$ 晶体熔化、液态 $W X_{3}$ 气化均需克服分子间作用力
D．	根据元素周期律，可以推测 $T$ 元素的单质具有半导体特性， $T_{2} X_{3}$ 具有氧化性和还原性

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是（）

A．	为测定新制氯水的 $p H$ ，用玻璃棒蘸取液体滴在 $p H$ 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．	在未知溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 $S {O_{4}}^{2 -}$ 或 $S {O_{3}}^{2 -}$
D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

题型：未知
难度：未知

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下列说法不正确的是（）

A．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．	常压下，0 $° C$ 时冰的密度比水的密度小，水在4 $° C$ 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．	燃料的脱硫脱氮、 $S O_{2}$ 的回收利用和 $N O_{X}$ 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

题型：未知
难度：未知

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在体积均为1．0 $L$ 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 $m o l C O_{2}$ 和0.2 $m o l C O_{2}$ ，在不同温度下反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ 达到平衡，平衡时 $C O_{2_{}}$ 的物质的量浓度 $c (C O_{2})$ 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A．	反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ $△ S > 0, △ H < 0$
B．	体系的总压强 $P$ 总： $P$ 总(状态Ⅱ)>2 $P$ 总（状态Ⅰ）
C．	体系中 $c$ ( $C O$ )： $c$ ( $C O$ ，状态Ⅱ)<2 $c$ ( $C O$ ，状态Ⅲ)
D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

题型：未知
难度：未知

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