(9分)有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成:
NaCl 、 KCl 、 CaCl2、CuSO4( 无水)、 Na2SO4、Na2CO3
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分﹕
实验一:用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二:在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。
实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。
实验四:继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五:在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖ (填化学式)
(2)原粉末中，一定含有哪两种物质 ﹖ ( 填化学式)
(3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验 （填标号）
a、实验一 b、实验二 c、实验三 d、实验四 e、实验五
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)________．
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ____________________________________________.
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
| 温度 实验 次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
平均温度差(t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
|
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)．
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
（Ⅰ）某无色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、
、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
⑵写出步骤②中的离子方程式 。
（Ⅱ）SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
① ② 。
简述设计实验证明： 。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为 。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方程式： 。
（4）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______ 。
无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____，装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3)；（填序号）____________。
粤公网安备 44130202000953号