(10分) （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠沉到水底
b．钠熔成小球
c．小球四处游动
d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色
（2）在实验室中，通常将金属钠保存在 （填字母）。
a．水中 b．煤油中 c．四氯化碳中
（3）过氧化钠与水反应，化学方程式： 。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式： 。
化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 （A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为 ，①与③形成的酸性氧化物电子式 。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为 色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式 。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式 ，其颜色是 色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。
(12分) .
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。
（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。
（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。
I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示
（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
| 初始投料比n(CO):n(H2O) |
CO转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。
（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85
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