H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
相关试题
已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
| A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ |
| B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ |
| C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 |
| D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱 |
某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是
| A．CO在平衡时转化率为10% |
| B．平衡浓度c（CO2）=c（H2） |
| C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变 |
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:
下列说法正确的是
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ |
| C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
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