已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为
| A．1．5,6．5 | B．2,8 | C．5,21 | D．3,13 |
相关试题
对于可逆反应的说法正确的是
| A．氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应 |
| B．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 |
| C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 |
D．对于2SO2+O2 2SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3 |
如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是
| A．电极a表面呈红色 |
| B．电极b表面有气泡生成 |
| C．电子由电源的正极沿导线流向电极a |
| D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能 |
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是
| A．负极，并被氧化 | B．负极，并被还原 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原、 |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
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