已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为
| A．1．5,6．5 | B．2,8 | C．5,21 | D．3,13 |
相关试题
储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是
| A．电镀过程中氢气在镀件表面析出 |
| B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应 |
| C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
| D．电镀时每生成6．4g铜，镀层放出2．24L H2 |
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
| A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ；△H2。则△H1<△H2 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为：LiCoO2＋C6
C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是
| A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点 |
| B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收 |
| C．放电时，正极锂的化合价未发生改变 |
| D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－＝Li1－x CoO2＋xLi+ |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
| A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 |
| D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e===Fe2+ |
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