铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O 
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
| A．放电时铁为负极 |
| B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+ |
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2 |
| D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
相关试题
已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
| 溶质的质量分数 |
甲溶液密度/g.cm-3 |
乙溶液密度g.cm-3 |
| 1% |
0.95 |
1.02 |
| 5% |
0.92 |
1.04 |
| 9% |
0.90 |
1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( )
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( )
下列离子方程式中正确的是( )
| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O |
| B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－ |
| D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
| A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 |
| B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti |
| C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti |
| D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 |
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