相关试题
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是 ( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 ( )
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－ |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |
| D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 ( )
| A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
| C．该电池铂电极上有气泡出现 |
| D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋ |
下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )
| A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 |
| D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
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