某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是
| A．阴极自始至终只产生H2 |
| B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 |
| C．电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变 |
| D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl |
相关试题
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
| A．＋8Q kJ·mol－1 | B．－16Q kJ·mol－1 |
| C．－8Q kJ·mol－1 | D．＋16Q kJ·mol－1 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
| A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g) =S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） |
B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2+3△H3） |
D．△H4= （△H1-△H2-3△H3） |
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