某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是
。
氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量（11）试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）
| A．固体样品的质量 |
| B．浓硫酸实验前后质量 |
| C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 |
| D．所用稀硫酸质量 |
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14）(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
右图是初中化学常见的一套实验装置。
①仪器a的名称是 （1） 。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 （2） 。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管应伸入到试管 （4） 部。写出有关反应方程式 （5） 。
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④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因 （6） 。
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是（7） 。
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式
（8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。
金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可） ．
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